Най-четените учебни материали
Най-новите учебни материали
***ДОСТЪП ДО САЙТА***
ДО МОМЕНТА НИ ПОСЕТИХА НАД 2 500 000 ПОТРЕБИТЕЛИ
БЕЗПЛАТНИТЕ УЧЕБНИ МАТЕРИАЛИ ПРИ НАС СА НАД 7 700
Ако сме Ви били полезни, моля да изпратите SMS с текст STG на номер 1092. Цената на SMS е 2,40 лв. с ДДС.
Вашият СМС ще допринесе за обогатяване съдържанието на сайта.
SMS Login
За да използвате ПЪЛНОТО съдържание на сайта изпратете SMS с текст STG на номер 1092 (обща стойност 2.40лв.)| Калций, съединения на калция |
 |
 |
 |
|
Калций, съединения на калция, употреба и екологични проблеми Калцият е елемент от 2А група. Означава се със знакът ‘Ca’ и поредният му номер е 20. Относителната атомна маса на калция е 48,08. Калцият принадлежи към групата на така неречените алкалоземни метали. Към същата група принадлежат: Берилий (Be), Магнезий (Mg), Стронций (Sr), Барий (Ba) и Радий (Ra). Калцият е прахообразно твърдо вещество. Физични свойства на калция. Калцият има кристален строеж Температура на кипене 842оC Температура на топене 1495оC Плътност 1,55 g/см3 Провежда топлина и електрически ток Химични свойства на калция. Калция е химично активен метал. Взаимодейства с водород, кислород, неметали, вода и киселини. При взаимодействие на калций с водород се образува калциев дихидрид. Ca + H2 CaH2 С кислорода калция реагира, но не така буйно. 2Ca + O2 2CaO
Калциевият оксид е известен под названието негасена вар. Негасената вар е бяло кристално вещество с температура на топене 2630оC и температура на кипене 2850оC. За промишленото производство не негасена вар се използват шахтови пещи с непрекъснато действие. Те позволяват периодично зареждане с варовик и извеждане на готовата продукция. Всички производствени процеси са механизирани – от подаването на суровините и горивото до натоварването на готовата продукция. CaCo3 t CaO + CO2 Калциевият оксид взаимодейства с вода CaO + CO2 CaCO3 Калциев дихидроксид Калциевият хидроксид е известен под названието гасена вар. Гасената вар има широко приложение . Тя се използва в строителството като свързващо вещество. Хороранът е смес на гасена вар и пясък в отношение 1:1 или 1:2. С варно мляко се боядисват (варосват) фасади на сгради и жилищни помещения. Гасената вар е разяждащо вещество, убива вредните микроорганизми и се използва за дезинфекция. Калциевият хидроксид не бива да се пипа с ръце тъй като има разяждащо действие. Това се дължи на съдържащата се вода в порите на кожата. За разлика от натриевата основа (NaOH) калциевия дихидроксид няма такова изгарящо действие. Особено опасен калциевия дихидроксид ако попадне в окото. При попадане в окото незабавно трябва да се измие с течаща вода. В захарната промишленост с варов разтвор става извличането на захарта от меласата. Калциевият дихидроксид е бяло прахообразно вещество разтжоримо във вода дисоциира на калциеви йони и хидриксидни анйони. Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- Калциевият дихидроксид взаимодейства с киселинни оксиди и киселини. Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + Hcl CaCl + H2O CaO + CO2 CaCO3 Варовик (не е разтворим във вода)
Варовикът е един от най-разпространените минерали от които се получават най-различни строителни материали – вар, цимент, облицовачни плочи, камъни за зидане. Мраморът също е калциев карбонат. Калцият не се използва като самостоятелен материал. Най-големи количества се използват при металотермичното получаване на уран, торий, хром и др. С помоща на калций става пречистването на оловото от бисмут. Производството на стомана също се нуждае от калций. Примесите от азот в благородния газ аргон, с които се пълнят електрическите крушки, също се премахват с помоща на калций. Той се използва в техниката за създаването на висок вакуум. Значение за промишлеността имат калциево-оловните сплави. От тях се произвеждат акумулаторни пластини и обвивки на електрически кабели. Калциево-оловните сплави, които съдържат натрий, издържат на триене. Употребяват се за направата на оси, валове и други. Присъствието на малки количества калций в алуминия подобряват неговата електропроводност и пластичност. Калциевият оксид взаимодейства с киселини. CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Калциевият оксид взаимодейства и с киселинни оксиди. CaO + SO3 CaSO4 Калциев сулфат (гипс) Калцият реагира с неметали. Ca + Cl2 CaCl2 и е сол Калцият взаимодейства и с киселини. При взаимодействие на калция със солна киселина се получава калциев дихлорид Ca + 2HCl CaCl2 + H2 Калциев дихлорид При взаимодействие на калций с калциев дихидроксид се получава калциев сулфад. Ca + H2SO4 CaSO4 + H2 Калциевия сулфад е известен в практиката с названието гипс. Гипсът се използва за шпакловка на стени и фасади на сгради. Не е разтворим във вода. Горе написаната реакция се използва за саниране на повърхности когато са заляти със сярна киселина. |